Qu[I]mi[Ca]nd[O]

  1. O que são dispersões? Dispersão é qualquer sistema formado por duas ou mais substâncias , onde uma delas (fase dispersa) está distribuída na outra (fase dispersante). As dispersões são classificadas com base no tamanho das partículas da fase dispersa : Tipo de Dispersão Tamanho das partículas Exemplo Solução (verdadeira) < 1 nm Sal dissolvido na água Colóide 1 a 1000 nm (1 µm) Leite, gelatina, fumaça Suspensão > 1000 nm Areia na água, tinta grossa 2. O que são colóides? São dispersões intermediárias : as partículas são maiores que nas soluções, mas pequenas o suficiente para não se depositarem facilmente. Exibem efeitos especiais , como: ✨ Efeito Tyndall : Dispersão da luz pelas partículas coloidais. Ex: feixe de luz visível em neblina. 💧 Estabilidade coloidal : As partículas coloidais não sedimentam com facilidade e podem permanecer em suspensão por muito tempo. 3. Tipos de sistemas coloidais (de acordo com o estado físico das fases): ...

 Polaridade  A polaridade química está relacionada à distribuição desigual de elétrons em uma molécula. Ela determina se uma molécula será polar (com polos elétricos) ou apolar (sem polos). ✅ Conceitos principais: Ligação covalente polar : ocorre quando os átomos compartilham elétrons de forma desigual , por possuírem diferentes eletronegatividades . Um átomo atrai mais os elétrons, formando um polo negativo (δ⁻), enquanto o outro fica com um polo positivo (δ⁺). Ligação covalente apolar : os elétrons são compartilhados de forma igualitária , geralmente entre átomos iguais ou com eletronegatividade muito próxima. ⚡ Moléculas polares x apolares: Molécula polar : tem dipolo elétrico resultante diferente de zero , ou seja, os polos não se anulam. Ex: H₂O (água). Molécula apolar : mesmo que possua ligações polares, a geometria da molécula anula os dipolos . Ex: CO₂ (gás carbônico). 💡 Fatores que influenciam a polaridade: Eletronegatividade dos átomos envo...

Geometria Molecular Resumo de Geometria Molecular A geometria molecular descreve o arranjo espacial dos átomos em uma molécula, sendo determinada pela  Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (RPECV)  . Essa considera a teoria de que os pares de elétrons ao redor do átomo central se repelem, buscando a maior distância possível entre si, o que define a forma tridimensional da molécula  1  3  4  . Tipos de Geometria Molecular A geometria molecular depende do número de nuvens eletrônicas (pares de elétrons ligantes e não ligantes) ao redor do átomo central. Os principais tipos incluem: Linear : Ângulo de 180°, ocorre em moléculas como CO₂  1  3  . Angular : Ângulo menor que 120° ou 109,5°, como em H₂O e SO₂  3  4  . Plano trigonal : Ângulo de 120°, exemplificado por BF₃  4  5  . Tetraédrica : Ângulo de 109,5°, presente em CH₄  1  5  . Piramidal : Ângulo menor que 109,5°, como em...