Qu[I]mi[Ca]nd[O]

http://portaldoprofessor.mec.gov.br/link.html?palavra=quimica&outrosPaises=false&categoria=9&uf= digitem no espaço de busca Quip tabela pois é em portuquês mas há outras la também  basta digitar Quimica ou tabela periódica .. Bom trabalho a todos.. Datas de apresentação 08/09 para grupos de 1 á 4 13/09 para os restantes Alunos do 9º D 08/09/2010 13/09/2010 Grupo 1 João Pedro Jader Victor bastos Vitor verano Grupo 5 Stéfano Heitor Rogério Grupo 2 Natália costa Natália Cristina Ana Carolina Isadora M. Grupo 6 Isabela P. Clara Caroline Alfeu Grupo 3 Vittor valente Tiago guerra Júlio Marcus   Grupo 7 Kassia Marcela Paula Ana Carolina Grupo 4 Márcia Amanda Felipe Giovana Grupo 8 Diego Palhares Marco André Ian Omar

Aconselho os alunos a estudarem bem a parte de semelhanças atômicas , pois irão precisar matéria : semelhanças atômicas modelos atômicos de bohr e rutherford Distribuição eletrônica É bom ressaltar que estudem bem como fazer a distribuição eletrônica : Camadas Eletrônicas ou Níveis de Energia A coroa ou eletrosfera está dividida em 7 camadas designadas por K, L, M, N, O, P, Q ou pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. O número de camada é chamado número quântico principal (n). Número máximo de elétrons em cada nível de energia: 1. Experimental: O elemento de número atômico 112 apresenta o seguinte número de elétrons nas camadas energéticas: K L M N O P Q 2 8 18 32 32 18 2   3.Número máximo de elétrons em cada subnível experimental: s= 2 p=6 d=10 f=14 É bom lembrar que as setas indicam a forma como iremos distribuir os elétrons nos orbitais. exemplo : Após a distribuição total so 3p vem o 4s e não o 3d fiquem atento a isso durante sua prova a...

atividades de revisão : lista de exercícios . Estudar os modelos atômicos e semelhanças atômicas ( isótopos , isótonos , isóbaros e isoeletronicos) pag. 106 à 113 e resumos do caderno........  Bons estudos e boa prova a todos !!

A pós o modelo atômico de Rutherford que documentava a existencia de prótons e elétrons. James Chadwick   utilizando a conservação da quantidade de movimento, realizou uma experiência que comprovou a existência do nêutron. Porém aprocimadamente 13 anos antes o modelo Planetário já explicava que possivelmente as interações entre prótons e neutrons originariam uma particula sem carga. De fato Rutherford sabia da existencia dessa particula subatômica porem que só foi comprovada   por Chadwick graças ao Principio Da Conservação Da Quantidade De Movimento . Segundo este, a conservação da quantidade de movimento total de um sistema ocorre se a resultante das forças externas que atuam sobre o sistema for nula. Este princípio ganhou enorme importância, de forma que ficou conhecido como uma das leis fundamentais da natureza, sendo aplicado pelos cientistas em todos os campos da ciência Física. A experiência que J. Chadwick realizou consistiu, basicamente, em fazer com que feixe...

O chamado Salto Quântico, acontece quando excita-se o átomo, ou seja, dá-se energia a ele. Os movimentos dos elétrons se aceleram, ganhando energia, e distanciando-se dos núcleos. Este afastamento dos núcleos acontecem aos saltos, saltando do nível 1 para 2 no primeiro salto, de 2 para 4 no segundo salto etc.. Quando o elétron retorna ao seu lugar de origem libera energia em forma de Luz !!

O modelo atômico de Rutherford , também conhecido como modelo planetário do átomo , é uma teoria sobre a estrutura do átomo proposta pelo físico neozelandês Ernest Rutherford , e está intimamente relacionado à experiência de Rutherford . Segundo esta teoria, o átomo teria um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo mas teria grande massa e, ao redor deste, os elétrons , que descreveriam órbitas helicoidais em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo . A eletrosfera - local onde se situam os elétrons L embre-se da descoberta do Próton , neutron , núcleo e elétrosfera !!! f aça um comparativo entre os modelos!!!

O modelo atômico de Thomson é uma teoria sobre a estrutura atômica proposta por Joseph John Thomson , descobridor do elétron e da relaçāo entre a carga e a massa do elétron, antes do descobrimento do próton ou do neutron . Neste modelo, o átomo é composto de elétrons embebidos numa sopa de carga positiva, como as passas num pudim . Acreditava-se que os elétrons distribuiam-se uniformemente no átomo. Em outras oportuni dades, postulava-se que no lugar de uma sopa de carga positiva seria uma nuvem de carga positiva. O modelo é conhecido como Pudim de passas. lembre-se do experimento dos Raios catódicos * O elétron tem carga negativa *Se movimenta em linha reta * Contém carga elétrica negativa

Dalton (1808) O químico inglês John Dalton, que viveu entre 1.766 a 1.825, afirmava que o átomo era a partícula elementar, a menor partícula que constituía a matéria. Em 1.808, Dalton apresentou seu modelo atômico: o átomo como uma minúscula esfera maciça, indivisível, impenetrável e indestrutível. Para ele, todos os átomos de um mesmo elemento químico são iguais, até mesmo as suas massas. Hoje, nota-se um equívoco pelo fato da existência dos isótopos, os quais são átomos de um mesmo elemento químico que possuem entre si massas diferentes . Seu modelo atômico também é conhecido como " modelo da bola de bilhar". Modelo Atômico de Dalton: "bola de bilhar". O átomo seria uma esfera (partícula) maciça e indivisível

Leucipo (450 a. C.) Leucipo viveu por volta de 450 a. C. (à 2.450 de anos atrás) e dizia que a matéria podia ser dividida em partículas cada vez menores, até chegar-se a um limite. Demócrito Demócrito, discípulo de Leucipo, viveu por volta de 470 a 380 a. C. e afirmava que a matéria era descontínua , isto é, a matéria era formada por minúsculas partículas indivisíveis, as quais foram denominadas de átomo (que em grego significa "indivisível"). Demócrito postulou que todos os tipos de matéria era formada a partir da combinação de átomos de 4 elementos: água, ar , terra e fogo. O modelo da matéria descontínua foi rejeitada por um dos grandes filósofos da época, Aristóteles , o qual afirmava que a matéria era contínua , isto é, a matéria vista como um "todo inteiro" ( contrastando com a idéia de que a matéria era constituída por minúsculas partículas indivisíveis).